Выводы к главе V
«Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»
- Ионная химическая связь образуется за счёт электростатического притяжения противоположно заряженных ионов; веществам с ионной связью соответствует ионная кристаллическая решётка.
- Ковалентная химическая связь возникает при образовании общих электронных пар; различают ковалентную неполярную и ковалентную полярную связь. Ей соответствуют молекулярные и атомные кристаллические решётки.
- Металлическая химическая связь обусловлена взаимодействием обобществлённых электронов и ион-атомов в металлах и сплавах; для них характерна металлическая кристаллическая решётка.
- Степень окисления — это условный заряд атома химического элемента в соединении, рассчитанный из предположения, что все ковалентные полярные связи стали ионными.
- Постоянную степень окисления в сложных веществах имеют:
- щелочные металлы (IA-группа) — +1;
- металлы IIA-группы — +2;
- алюминий — +3;
- фтор — –1;
- кислород — –2 (в большинстве соединений);
- водород — +1 с неметаллами и –1 с металлами.
Переменную степень окисления имеют, например, хлор (–1, +1, +3, +5, +7) и сера (–2, +2, +4, +6).
- Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в которых изменяются степени окисления атомов.
Окисление — процесс отдачи электронов, восстановление — процесс принятия электронов.
Восстановители отдают электроны, окислители принимают электроны.