Краткий пересказ
§ 39. Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции — это химические реакции, в ходе которых изменяются степени окисления атомов элементов.
Основные положения:
- Если в реакции степени окисления всех элементов не изменяются, реакция не является окислительно-восстановительной (например, реакции обмена).
- Если степени окисления изменяются хотя бы у двух элементов, реакция является окислительно-восстановительной.
- Окисление — процесс отдачи электронов, при этом степень окисления атома повышается.
- Восстановление — процесс принятия электронов, при этом степень окисления атома понижается.
- Процессы окисления и восстановления всегда протекают одновременно.
Роли веществ в реакции:
- Восстановитель — вещество, атомы которого отдают электроны (окисляются).
- Окислитель — вещество, атомы которого принимают электроны (восстанавливаются).
Классификация реакций:
- Все реакции замещения — окислительно-восстановительные.
- Реакции соединения и разложения могут быть как окислительно-восстановительными, так и не окислительно-восстановительными.
- Реакции обмена не относятся к окислительно-восстановительным.
Метод электронного баланса:
- Используется для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
- Основан на равенстве числа отданных и принятых электронов.
- Изменения степеней окисления записывают в виде полуреакций окисления и восстановления.
- Коэффициенты подбирают так, чтобы число электронов в процессах окисления и восстановления совпадало.
Важно помнить:
- В окислительно-восстановительных реакциях соблюдается закон сохранения массы и заряда.
- Направление изменения степени окисления слева направо соответствует окислению, справа налево — восстановлению.
Очень краткий конспект тезисно
- Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, в которых изменяются степени окисления атомов элементов.
- Окисление — отдача электронов и повышение степени окисления; восстановление — принятие электронов и понижение степени окисления.
- Окислитель принимает электроны, восстановитель отдаёт электроны.
- Реакции замещения всегда являются ОВР, а реакции обмена не относятся к ОВР; реакции соединения и разложения могут быть как ОВР, так и без изменения степеней окисления.
- В ОВР число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым.
- Для уравнивания ОВР используют метод электронного баланса: определяют изменения степеней окисления, число отданных и принятых электронов и подбирают коэффициенты.
- Пример: в реакции 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ алюминий — восстановитель, HCl — окислитель.
- В электронном балансе повышение степени окисления соответствует окислению (−ne), понижение — восстановлению (+ne).