§ 25. КИСЛОТЫ,
ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Вспомним названия изученных кислот, их состав и классификацию.
Какая часть молекул кислот определяет их общие химические свойства?
Определение кислот
Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Общие химические свойства кислот определяются наличием атомов водорода в их молекулах.
Названия кислот
1. Бескислородные кислоты
Образуются по схеме:
неметалл + водород → “водородная кислота”
Примеры:
HCl — хлороводородная кислота
H₂S — сероводородная кислота
2. Кислородсодержащие кислоты
Названия образуются по схеме:
неметалл + “-истая” / “-ная” кислота
Примеры:
HNO₂ — азотистая кислота
HNO₃ — азотная кислота
Классификация кислот
Таблица 11. Классификация кислот
1. По наличию кислорода
- кислородсодержащие: H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄
- бескислородные: H₂S, HCl
2. По основности
(число атомов водорода, способных замещаться металлом)
- одноосновные: HCl, HNO₃
- двухосновные: H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃
- трёхосновные: H₃PO₄
3. По растворимости в воде
- растворимые: H₂SO₄, HNO₃, HBr
- нерастворимые: H₂SiO₃
4. По летучести
- летучие: HCl, H₂S
- нелетучие: H₂SO₄, H₂SiO₃
5. По устойчивости
- стабильные: H₂SO₄, H₃PO₄, HCl
- нестабильные: H₂CO₃, H₂SO₃, H₂SiO₃
Химические свойства кислот
1. Взаимодействие кислот с металлами
Пример:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Условия протекания реакции:
- металл должен находиться левее водорода в ряду активности металлов;
- в результате реакции должна образовываться растворимая соль;
- концентрированная серная кислота и азотная кислота не выделяют водород при реакции с металлами.
2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов
Примеры:
CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
3. Взаимодействие кислот с основаниями
(реакция нейтрализации)
Примеры:
NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O
4. Взаимодействие кислот с солями
Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется осадок или газ.
Примеры:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
Получение кислот
1. Получение бескислородных кислот
Синтез водородных соединений с последующим растворением в воде:
H₂ + Cl₂ → 2HCl
2. Получение кислородсодержащих кислот
Взаимодействие кислотного оксида с водой:
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
3. Получение кислот реакцией обмена
Вытеснение слабой кислоты из её соли более сильной кислотой
(с последующим фильтрованием или отстаиванием).
Краткий итог
- Кислоты состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
- Общие свойства кислот определяются атомами водорода.
- Кислоты классифицируют по наличию кислорода, основности, растворимости, летучести и стабильности.
- Кислоты взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями.
- Кислоты получают синтезом, реакцией кислотных оксидов с водой и реакциями обмена.