§ 18. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЯРНАЯ МАССА
В химии порции вещества можно характеризовать не только массой, но и числом частиц (атомов, молекул, ионов). Для связи массы вещества с числом его частиц введена специальная величина — количество вещества.
Масса вещества в граммах, численно равная его относительной молекулярной массе, всегда содержит 6,02 · 10²³ частиц. Это число называют числом Авогадро (NA).
Количество вещества — это физическая величина, показывающая, сколько частиц содержится в порции вещества. Количество вещества обозначают буквой n и измеряют в молях.
Моль — это количество вещества, содержащее 6,02 · 10²³ частиц (атомов, молекул или ионов).
Число Авогадро показывает, сколько частиц содержится в 1 моль вещества.
Связь количества вещества с числом частиц выражается формулой:
n = N / NA,
где n — количество вещества, N — число частиц, NA — число Авогадро.
Молярная масса — это масса одного моля вещества. Молярная масса обозначается буквой M и измеряется в г/моль. Численно молярная масса равна относительной молекулярной массе вещества.
Связь массы вещества и количества вещества выражается формулой:
n = m / M,
где m — масса вещества, M — молярная масса.
Количество вещества может выражаться также в кратных и дольных единицах: кмоль, ммоль. Соответственно используют килограмм на кмоль и миллиграмм на ммоль.
Зная количество вещества сложного вещества, можно определить количество вещества атомов каждого элемента в его составе. Химическая формула показывает соотношение количеств вещества атомов элементов в 1 моль данного вещества.