§ 16. КИСЛОТЫ
Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Кислоты распознают с помощью индикаторов, так как определение на вкус запрещено правилами техники безопасности. Растворы лакмуса и метилоранжа изменяют окраску в кислой среде, поэтому эти вещества называют индикаторами. Для обнаружения кислот также используют индикаторную бумагу.
В состав кислот всегда входят атомы водорода и кислотный остаток. В зависимости от числа атомов водорода кислотные остатки бывают одно-, двух- и трёхвалентными.
По составу кислотные остатки делятся на простые и сложные.
По наличию кислорода кислоты подразделяются на:
- бескислородные (HCl, H₂S);
- кислородсодержащие (H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄ и др.).
Большинство кислот растворимы в воде, исключение — кремниевая кислота.
Серная кислота (H₂SO₄) — одна из самых сильных кислот. Она вызывает химические ожоги, обугливает органические вещества и при растворении в воде выделяет большое количество теплоты. При разбавлении серную кислоту всегда вливают в воду. Серную кислоту используют для получения удобрений, красителей, взрывчатых веществ, в металлургии и в качестве электролита в аккумуляторах.
Соляная кислота (HCl) — водный раствор хлороводорода. Концентрированная соляная кислота «дымит» на воздухе. Она содержится в желудочном соке человека, участвует в переваривании пищи и уничтожает болезнетворные микроорганизмы.