§ 14. ОКСИДЫ
краткий пересказ
Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород.
Названия оксидов образуются по правилу:
«оксид + название элемента в родительном падеже», при переменной валентности элемента её указывают римской цифрой.
Примеры: K₂O — оксид калия, MgO — оксид магния, Al₂O₃ — оксид алюминия, Cu₂O — оксид меди(I), CuO — оксид меди(II), FeO — оксид железа(II), Fe₂O₃ — оксид железа(III), P₂O₅ — оксид фосфора(V).
Оксиды образуют почти все химические элементы Периодической системы, кроме фтора и благородных газов.
Вода H₂O — важнейший оксид водорода. Она существует в трёх агрегатных состояниях и образует гидросферу Земли. Вода играет ключевую роль в природе, живых организмах, промышленности и быту человека. Все биохимические реакции в живых организмах протекают в водной среде или с участием воды.
Оксид углерода(IV) CO₂ (углекислый газ) — бесцветный, без запаха газ, тяжелее воздуха, слабо растворим в воде. Он не поддерживает дыхание и горение, используется для тушения пожаров. Углекислый газ является продуктом горения и важным фактором парникового эффекта, что связано с проблемой глобального потепления.
Оксид кальция CaO (негашёная известь) — белое тугоплавкое вещество. При взаимодействии с водой происходит реакция гашения извести с выделением теплоты и образованием гидроксида кальция Ca(OH)₂ (гашёная известь):
CaO + H₂O = Ca(OH)₂.
Оксид кальция получают обжигом известняка:
CaCO₃ = CaO + CO₂↑.
Гашёную известь и негашёную известь используют в строительстве.
Раствор гидроксида кальция (известковая вода) применяют для распознавания углекислого газа: при пропускании CO₂ раствор мутнеет из-за образования карбоната кальция.