Краткий пересказ
Практическая работа 4
ПОЛУЧЕНИЕ, СОБИРАНИЕ И РАСПОЗНАВАНИЕ КИСЛОРОДА
Цель работы — получить кислород в лабораторных условиях, собрать его и распознать по характерному признаку.
Вариант 1
Кислород получают нагреванием перманганата калия в пробирке-реакторе. Перед началом работы собирают прибор для получения газов и проверяют его герметичность: при согревании пробирки ладонью в воде появляются пузырьки воздуха. Для предотвращения попадания твёрдых частиц в сосуд-приёмник в пробирку помещают ватный тампон.
При нагревании перманганата калия выделяется кислород, который собирают методом вытеснения воздуха, так как кислород немного тяжелее воздуха. Наличие кислорода в сосуде проверяют с помощью тлеющей лучинки — в кислороде она ярко вспыхивает.
Уравнение реакции:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
Вариант 2
Кислород получают разложением пероксида водорода в присутствии катализатора — оксида марганца(IV). После сборки и проверки герметичности прибора в пробирку добавляют перекись водорода и оксид марганца(IV). Начинается интенсивное выделение газа.
Выделяющийся кислород собирают методом вытеснения воздуха. Наличие кислорода подтверждают тлеющей лучинкой, которая загорается. Оксид марганца(IV) выполняет роль катализатора, ускоряя реакцию, но сам при этом не расходуется.
Уравнение реакции:
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
Вывод
Кислород можно получить в лабораторных условиях разложением перманганата калия или пероксида водорода. Кислород собирают вытеснением воздуха и распознают по вспыхиванию тлеющей лучинки.
Очень кратко, тезисно
Вариант 1
| Что делал(а) | Что наблюдал(а) | Выводы и уравнения реакций |
|---|---|---|
| Собрал(а) прибор и проверил(а) его герметичность | При нагревании пробирки ладонью появились пузырьки воздуха в воде | Прибор герметичен |
| Нагревал(а) перманганат калия и собирал(а) газ вытеснением воздуха | В сосуде накапливался выделяющийся газ | Кислород собирают вытеснением воздуха |
| Опустил(а) тлеющую лучинку в сосуд | Лучинка ярко загорелась | В сосуде находится кислород, который поддерживает горение |
Уравнение реакции:
2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
Вариант 2
| Что делал(а) | Что наблюдал(а) | Выводы и уравнения реакций |
|---|---|---|
| Проверил(а) герметичность прибора | Появились пузырьки воздуха | Прибор герметичен |
| Добавил(а) к перекиси водорода оксид марганца(IV) и закрыл(а) пробирку | Началось выделение газа | Образуется кислород |
| Собирал(а) кислород вытеснением воздуха | Сосуд постепенно заполнялся газом | Кислород собирают вытеснением воздуха |
| Опустил(а) тлеющую лучинку в сосуд | Лучинка ярко загорелась | В сосуде находится кислород |
Уравнение реакции:
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑
Роль MnO₂: катализатор, ускоряющий разложение перекиси водорода.