Выводы к главе IV
«Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атома»
- Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева является наглядным и графическим выражением Периодического закона, отражающим закономерное изменение свойств элементов и их соединений.
- Химический элемент можно охарактеризовать по его положению в Периодической системе. Для этого учитывают:
- положение элемента (период, группа, порядковый номер) и строение его атома;
- характер простого вещества (металл или неметалл);
- изменение свойств по группе и по периоду;
- максимальную валентность, формулу и характер высшего оксида;
- формулу и характер высшего гидроксида;
- формулу летучего водородного соединения (для неметаллов).
- Амфотерность — это способность некоторых веществ проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий реакции и природы реагента.
- Атом имеет сложное строение и состоит из атомного ядра и электронной оболочки.
- Ядро атома образовано протонами и нейтронами. Число протонов равно порядковому номеру элемента в Периодической системе и определяет его химическую природу. Основная масса атома сосредоточена в ядре.
- Электроны образуют электронную оболочку атома. В электронейтральном атоме число электронов равно числу протонов и соответствует порядковому номеру элемента.
- Электронная оболочка состоит из энергетических уровней (электронных слоёв). Их количество равно номеру периода, в котором расположен элемент.
- Энергетические уровни могут быть завершёнными и незавершёнными.
Завершённые уровни содержат максимальное число электронов. Число электронов на внешнем уровне атомов элементов А-групп соответствует номеру группы. - Свойства химических элементов изменяются периодически.
В пределах одного периода при увеличении порядкового номера металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.
В пределах одной А-группы, наоборот, металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.