ВЫВОДЫ К ГЛАВЕ II
«ВАЖНЕЙШИЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.
КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ»
- Воздух — природная газовая смесь, состоящая преимущественно из азота (78 %) и кислорода (21 %).
- Объёмную долю компонента газовой смеси находят по формуле:
Ф(газа) = V(газа) / V(смеси) · 100 %. - Кислород в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха, а в лаборатории — разложением перманганата калия или пероксида водорода.
- Водород в лаборатории получают взаимодействием кислоты с металлом.
- Кислород и водород собирают способами вытеснения воздуха или воды.
- Кислород распознают с помощью тлеющей лучинки, а водород — по характерному хлопку при поджигании.
- Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
- Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
- Соли — сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.
- Основания — сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп.
- Количество вещества n, число частиц N и число Авогадро NA связаны формулой:
n = N / NA,
где NA = 6,02 · 10²³ моль⁻¹.
Количество вещества n, масса m и молярная масса M связаны формулой:
n = m / M.
Количество вещества n, объём V и молярный объём Vm газообразных веществ связаны формулой:
n = V / Vm,
где Vm (н. у.) = 22,4 л/моль.
- Массовую долю растворённого вещества находят по формуле:
w(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) · 100 %.