§ 6. Химические свойства кислот как электролитов
Общие химические свойства кислот обусловлены присутствием в растворе катионов водорода H⁺. Все кислоты имеют кислый вкус и изменяют окраску индикаторов: лакмус и метиловый оранжевый окрашиваются в красный цвет, фенолфталеин остаётся бесцветным.
Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды — это реакция нейтрализации, частный случай реакций обмена.
Кислоты взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль и воду.
С металлами кислоты реагируют при условии, что металл стоит в ряду активности до водорода, при этом образуются соль и водород.
Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется газ, осадок или слабый электролит, что соответствует правилу Бертолле.
Реакции в растворах электролитов описывают с помощью молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений.