§ 5. Основные положения теории электролитической диссоциации
Все вещества по способности проводить электрический ток в растворах и расплавах делят на электролиты и неэлектролиты. В растворах электролиты диссоциируют на ионы, которые находятся в гидратированном состоянии.
Ионы — это заряженные частицы. По знаку заряда их делят на катионы и анионы, по составу — на простые и сложные. Катионы движутся к катоду, анионы — к аноду.
По степени электролитической диссоциации электролиты подразделяют на сильные и слабые.
Кислоты как электролиты диссоциируют с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка. По числу отщепляемых катионов водорода кислоты бывают одноосновные, двухосновные и трёхосновные. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.
Основания диссоциируют с образованием гидроксид-анионов OH⁻ и катионов металлов или ионов аммония. Растворимые основания называют щёлочами. Гидрат аммиака относится к слабым основаниям.
Соли диссоциируют на катионы металлов (или NH₄⁺) и анионы кислотных остатков. Растворимые соли являются сильными электролитами. Кислые и комплексные соли также способны к электролитической диссоциации.