§ 41. Основы неорганической химии
Химические свойства простых веществ
Металлы — восстановители. Их активность определяется положением в электрохимическом ряду напряжений.
Основные реакции металлов:
- с неметаллами;
- с водой (или паром);
- с кислотами;
- с растворами солей менее активных металлов.
Некоторые металлы:
- взаимодействуют со щелочами (амфотерные);
- восстанавливают металлы из оксидов (металлотермия);
- реагируют с кислотами-окислителями без выделения водорода.
Неметаллы реагируют:
- с металлами;
- с другими неметаллами;
- с щелочами (галогены, сера, фосфор);
- кислород проявляет сильные окислительные свойства.
Химические свойства сложных веществ
Оксиды:
- основные реагируют с кислотами;
- кислотные — с основаниями;
- амфотерные — и с кислотами, и со щелочами.
Основания:
- щёлочи реагируют с кислотами, кислотными оксидами, солями;
- нерастворимые основания разлагаются при нагревании;
- амфотерные гидроксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами.
Кислоты:
- реагируют с металлами (до водорода в ряду напряжений);
- с оксидами и основаниями;
- кислоты-окислители проявляют особые свойства;
- нестойкие кислоты разлагаются.
Соли:
- реагируют с металлами, кислотами, щелочами и солями;
- многие соли разлагаются при нагревании (карбонаты, нитраты, соли аммония).
Качественные реакции
Качественные реакции позволяют обнаружить ионы и газы по характерным аналитическим эффектам: осадкам, окраске, газовыделению, окраске пламени.