§ 4. Электролитическая диссоциация
Некоторые вещества в растворах и расплавах проводят электрический ток. Такие вещества называют электролитами. К электролитам относят кислоты, основания и соли. Вещества, растворы и расплавы которых электрический ток не проводят, называют неэлектролитами.
Электропроводность растворов электролитов объясняется процессом электролитической диссоциации — распадом электролитов при растворении в воде на ионы. Ионы обеспечивают перенос электрического заряда в растворе.
Согласно теории электролитической диссоциации С. Аррениуса, причиной диссоциации является взаимодействие электролита с водой. Русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский показали, что ионы в растворах существуют не в свободном виде, а как гидратированные ионы, окружённые молекулами воды.
Для ионных соединений диссоциация включает ориентацию молекул воды вокруг ионов кристалла, их гидратацию и переход ионов в раствор. Для электролитов молекулярного строения под действием воды ковалентная полярная связь превращается в ионную.
Степень распада электролита на ионы характеризует степень электролитической диссоциации (α). Она зависит от природы электролита и концентрации раствора и увеличивается при разбавлении. По этому признаку электролиты делят на сильные и слабые.