§ 39. Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции — это химические реакции, в ходе которых изменяются степени окисления атомов элементов.
Основные положения:
- Если в реакции степени окисления всех элементов не изменяются, реакция не является окислительно-восстановительной (например, реакции обмена).
- Если степени окисления изменяются хотя бы у двух элементов, реакция является окислительно-восстановительной.
- Окисление — процесс отдачи электронов, при этом степень окисления атома повышается.
- Восстановление — процесс принятия электронов, при этом степень окисления атома понижается.
- Процессы окисления и восстановления всегда протекают одновременно.
Роли веществ в реакции:
- Восстановитель — вещество, атомы которого отдают электроны (окисляются).
- Окислитель — вещество, атомы которого принимают электроны (восстанавливаются).
Классификация реакций:
- Все реакции замещения — окислительно-восстановительные.
- Реакции соединения и разложения могут быть как окислительно-восстановительными, так и не окислительно-восстановительными.
- Реакции обмена не относятся к окислительно-восстановительным.
Метод электронного баланса:
- Используется для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
- Основан на равенстве числа отданных и принятых электронов.
- Изменения степеней окисления записывают в виде полуреакций окисления и восстановления.
- Коэффициенты подбирают так, чтобы число электронов в процессах окисления и восстановления совпадало.
Важно помнить:
- В окислительно-восстановительных реакциях соблюдается закон сохранения массы и заряда.
- Направление изменения степени окисления слева направо соответствует окислению, справа налево — восстановлению.