§ 35. Ковалентная химическая связь — краткое содержание
Молекулы многих простых веществ-неметаллов состоят из атомов одного и того же элемента. В таких случаях передача электронов невозможна, поэтому связь между атомами образуется иначе.
Американский учёный Гилберт Льюис показал, что атомы неметаллов достигают устойчивого состояния за счёт совместного использования электронов. При этом между атомами образуются общие электронные пары, которые принадлежат обоим атомам одновременно.
Ковалентной (атомной) связью называют химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар между атомами. Общие электронные пары удерживают атомы в молекуле благодаря притяжению их ядер.
Число общих электронных пар, образуемых атомом, называют валентностью. Если между атомами одна общая электронная пара — связь одинарная, две пары — двойная, три — тройная (например, в молекуле азота).
В молекулах простых веществ-неметаллов общие электронные пары распределены равномерно, поэтому такая связь называется ковалентной неполярной, а атомы не приобретают зарядов.
Вещества с ковалентной связью могут образовывать разные типы кристаллических решёток:
- молекулярные кристаллические решётки, где в узлах находятся молекулы (водород, кислород, хлор, CO₂ и др.). Такие вещества обычно летучи, легкоплавки и непрочны;
- атомные кристаллические решётки, где в узлах расположены атомы (алмаз, кремний, бор). Эти вещества отличаются очень высокой твёрдостью и температурой плавления.
Таким образом, ковалентная связь лежит в основе строения молекул неметаллов и определяет физические свойства многих простых и сложных веществ.