Краткое содержание параграф 32 учебник по химии Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс

Краткий пересказ

§ 32. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Краткое содержание (пересказ)

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — это не просто таблица, а целостная система, отражающая закономерные связи между элементами и строением их атомов. Именно периодичность изменения свойств элементов превращает таблицу в научную систему.

Физический смысл Периодической системы

Каждый элемент в Периодической системе несёт важную информацию о строении его атома:

1. Порядковый номер элемента равен:
   • заряду атомного ядра,
   • числу протонов в ядре,
   • числу электронов в электронной оболочке атома.

2. Номер периода показывает:

1. • количество энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме.

3. Номер группы (для элементов A-групп) соответствует:

1. • числу электронов на внешнем энергетическом уровне.

Стремление атомов к устойчивости

Наиболее устойчивыми являются атомы благородных газов, так как их внешний электронный уровень завершён (2 электрона у гелия и 8 у остальных). Все остальные атомы стремятся достичь такой же устойчивой конфигурации.

Это возможно двумя способами:

1. Присоединение электронов

Характерно для неметаллов.
Чем легче атом присоединяет недостающие электроны до завершения внешнего уровня, тем сильнее выражены его неметаллические свойства.

Количество недостающих электронов можно определить по формуле:
8 – номер группы (для A-групп).
Например:

• N — не хватает 3 электронов,
• O — 2 электрона,
• F — 1 электрон.

2. Отдача электронов

Характерна для металлов.
Металлы стремятся отдать электроны внешнего энергетического уровня, после чего предыдущий уровень становится внешним и завершённым.

Чем легче атом отдаёт электроны, тем сильнее выражены его металлические свойства.

Факторы, влияющие на свойства элементов

Способность атомов отдавать или присоединять электроны зависит от:

• числа электронов на внешнем уровне,
• радиуса атома,
• силы притяжения электронов к ядру.

Изменение свойств в периодах и группах

В пределах одного периода:

• с ростом порядкового номера:
  • металлические свойства ослабевают,
  • неметаллические усиливаются;
• увеличивается заряд ядра;
• уменьшается радиус атома;
• возрастает притяжение электронов к ядру.

В пределах одной группы:

• с ростом порядкового номера:
  • металлические свойства усиливаются,
  • неметаллические ослабевают;
• увеличивается число энергетических уровней;
• радиус атома возрастает;
• внешние электроны удерживаются слабее.

Активность металлов и неметаллов

• Щелочные металлы (IA группа) наиболее активно отдают электрон.
• Щелочноземельные металлы (IIA группа) делают это труднее.
• Галогены (VIIA группа) легче всего присоединяют электрон и являются самыми активными неметаллами в своих периодах.

Примеры периодических изменений свойств

• В ряду Si → P → S усиливаются неметаллические свойства.
• В ряду Si → Al → Mg усиливаются металлические свойства.
• В группе B → Al → Ga металлические свойства возрастают.
• В ряду Ge → Si → C усиливаются неметаллические свойства.

Главный вывод

Свойства химических элементов изменяются периодически, то есть повторяются через определённое число элементов. Это связано с периодическим повторением строения внешних электронных оболочек атомов.

Современная формулировка Периодического закона

Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.

 

Очень краткий конспект тезисно