§ 30. Общая характеристика элементов IA-группы (щелочные металлы)
Щелочные металлы имеют один электрон на внешнем энергетическом уровне и проявляют степень окисления +1. Их восстановительная способность возрастает от лития к цезию.
Простые вещества — мягкие, лёгкие, серебристо-белые металлы, легко реагирующие с воздухом и водой, поэтому хранятся под слоем керосина или масла.
В природе встречаются только в виде соединений (NaCl, KCl, NaNO₃). Получают их электролизом расплавовсоединений.
Химические свойства:
- активно реагируют с неметаллами;
- с кислородом образуют оксиды или пероксиды (Na₂O₂);
- литий — единственный металл, реагирующий с азотом при комнатной температуре;
- с водой образуют щёлочи и водород, причём скорость реакции возрастает вниз по группе.
Оксиды — основные, реагируют с кислотами и водой.
Гидроксиды — сильные щёлочи, взаимодействуют с кислотами, солями, амфотерными соединениями.
Соли щелочных металлов обычно хорошо растворимы; катионы Li⁺, Na⁺, K⁺ окрашивают пламя в характерные цвета.
Большое практическое значение имеют NaCl, Na₂CO₃, NaHCO₃, K₂CO₃, Na₂SO₄, KNO₃.