§ 29. Химические свойства металлов
Металлы проявляют только восстановительные свойства, так как отдают валентные электроны. Их активность определяется электрохимическим рядом напряжений металлов, составленным Н. Н. Бекетовым. Активность металлов уменьшается слева направо.
Основные химические свойства металлов:
- Взаимодействие с неметаллами
С кислородом металлы образуют оксиды (активные — при нагревании, благородные — не окисляются).
С галогенами и серой реакции протекают бурно, образуются галогениды и сульфиды. - Взаимодействие с водой
С холодной водой реагируют щелочные и щелочноземельные металлы, образуя щёлочи и водород.
Менее активные металлы (например, железо) реагируют с водяным паром при высокой температуре, образуя оксиды и водород. - Взаимодействие с кислотами
Металлы, стоящие до водорода в ряду напряжений, вытесняют водород из кислот.
Если образующаяся соль нерастворима (например, PbSO₄), реакция не идёт.
Концентрированные H₂SO₄ и HNO₃ действуют как окислители. - Взаимодействие с растворами солей
Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. Реакция возможна, если новая соль растворима. - Взаимодействие с оксидами металлов
Более активные металлы восстанавливают менее активные из их оксидов. На этом основана алюминотермия и использование термитной смеси.