§ 28. Общая характеристика металлов
Металлы составляют большинство элементов Периодической системы. Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне содержат 1–3 валентных электрона, которые слабо удерживаются ядром из-за малого их числа и большого радиуса атома. Поэтому металлы легко отдают электроны и проявляют металлические свойства.
В Периодической системе металлы расположены слева и внизу от диагонали бор — астат. Все элементы Б-групп, а также лантаноиды и актиноиды — металлы. Деление элементов на металлы и неметаллы условно: существуют переходные элементы (германий, олово).
В простых веществах металлы связаны металлической связью. В узлах металлической кристаллической решётки находятся катионы или атомы металлов, а между ними — обобществлённые электроны, свободно перемещающиеся по кристаллу.
Общие физические свойства металлов, обусловленные металлической решёткой:
- электропроводность — направленное движение электронов;
- теплопроводность — перенос энергии электронами;
- металлический блеск — отражение света свободными электронами;
- пластичность — скольжение слоёв решётки без разрушения.
Свойства металлов сильно различаются (плотность, твёрдость, температура плавления), поэтому на практике широко применяют сплавы. Железо и его сплавы относят к чёрным металлам, остальные — к цветным.