§ 28. ЕСТЕСТВЕННЫЕ СЕМЕЙСТВА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. АМФОТЕРНОСТЬ
Элементы объединяются в естественные семейства по сходству строения атомов и химических свойств.
Щелочные металлы (IA-группа) — мягкие, очень активные металлы, хорошо проводят тепло и электрический ток, реагируют с водой с образованием щёлочей. С увеличением относительной атомной массы плотность возрастает, температура плавления уменьшается, растворимость щёлочей увеличивается.
Щелочноземельные металлы (IIA-группа, начиная с Ca) — более твёрдые, чем щелочные, активные металлы. Их оксиды и гидроксиды проявляют основные свойства и также образуют щёлочи.
Галогены (F, Cl, Br, I, At) — самые активные неметаллы, существуют в виде двухатомных молекул. Легко реагируют с металлами с образованием солей. С ростом относительной атомной массы увеличиваются плотность, температуры плавления и кипения, усиливается окраска.
Инертные (благородные) газы (VIIIA-группа) — химически малоактивные элементы, простые вещества которых состоят из отдельных атомов. Гелий и неон соединений не образуют, остальные — только в особых условиях.
Попытка разделить элементы только на металлы и неметаллы оказалась недостаточной из-за существования веществ с двойственными свойствами.
Амфотерность — способность веществ проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от реагента.
Амфотерными являются некоторые оксиды и гидроксиды металлов, например Al₂O₃ и Al(OH)₃.
Гидроксид алюминия:
- с кислотами реагирует как основание;
- со щёлочами — как кислота, образуя комплексные соли (тетрагидроксоалюминаты).
Амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде, получают их реакцией обмена между растворами солей и щёлочей; при нагревании они разлагаются на оксид и воду.