Краткое содержание параграф 26 учебник по химии Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс

§ 26. СОЛИ,

ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Определение

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
Данное определение справедливо для средних (нормальных) солей.

Классификация солей

1. По составу (по Берцелиусу)

Средние (нормальные) соли
– продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Примеры: NaCl, CaCO₃, K₂SiO₃, Ba(NO₃)₂, NH₄Cl.

Кислые соли
– продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Примеры: NaHCO₃, Ca(H₂PO₄)₂.

Основные соли
– продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
Примеры: (CuOH)₂CO₃, ZnOHCl.

Названия солей

Общий принцип образования названий:
название кислотного остатка + название металла (в родительном падеже)

• валентность металла, если она переменная.

Примеры:

• KNO₂ — нитрит калия
• Al(NO₃)₃ — нитрат алюминия
• FeCl₃ — хлорид железа(III)
• CuSO₄ — сульфат меди(II)
• CaCO₃ — карбонат кальция

Растворимость солей в воде

Определяется по таблице растворимости (Р — растворимые, М — малорастворимые, Н — нерастворимые).

Основные правила:

1. Все соли натрия, калия и аммония, а также все нитраты — растворимы.
2. Фосфаты, карбонаты, силикаты и сульфиды — нерастворимы
   (исключение: соли Na⁺, K⁺, NH₄⁺).
3. Большинство хлоридов растворимы, кроме AgCl (Н) и PbCl₂ (М).
4. Большинство сульфатов растворимы, кроме BaSO₄ и PbSO₄ (Н), CaSO₄ и Ag₂SO₄ (М).

Химические свойства солей

1. Взаимодействие с металлами

Происходит, если металл активнее металла в соли и образуется растворимая соль.
Пример:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

2. Взаимодействие с растворами других солей

Реакция идёт, если образуется осадок.
Пример:
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

3. Взаимодействие с кислотами

Происходит при образовании осадка или газа.
Пример:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

4. Взаимодействие со щёлочами

Происходит при образовании осадка или газа.
Пример:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Получение солей

Соли получают в результате реакций:

1. металл + кислота;
2. кислотный оксид + основание;
3. кислота + основание;
4. кислота + соль;
5. щёлочь + кислотный оксид;
6. щёлочь + соль;
7. соль + металл;
8. соль + соль;
9. основной оксид + кислотный оксид;
10. металл + неметалл.

Краткий итог

• Соли состоят из металла и кислотного остатка.
• Соли делят на средние, кислые и основные.
• Названия солей зависят от кислотного остатка и металла.
• Соли вступают в реакции с кислотами, щёлочами, металлами и другими солями.
• Растворимость солей определяется по таблице растворимости.