§ 24. ОСНОВАНИЯ,
ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Определение и состав
Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп ОН.
Общая формула оснований: M(OH)ₙ, где M — металл, n — его валентность.
Гидроксогруппа ОН определяет общие химические свойства оснований.
Классификация оснований
- По числу гидроксогрупп (кислотности):
- однокислотные: NaOH, KOH;
- двухкислотные: Ca(OH)₂, Mg(OH)₂.
- По растворимости в воде:
- растворимые основания (щёлочи): NaOH, KOH, Ba(OH)₂;
- нерастворимые основания: Cu(OH)₂, Mn(OH)₂.
Названия оснований
Названия образуются по схеме:
гидроксид + название металла в родительном падеже + валентность (если переменная).
Примеры:
NaOH — гидроксид натрия;
Mg(OH)₂ — гидроксид магния;
CuOH — гидроксид меди(I);
Cu(OH)₂ — гидроксид меди(II).
Химические свойства оснований
- Взаимодействие с кислотами
Все основания (и щёлочи, и нерастворимые) реагируют с кислотами с образованием соли и воды.
Реакция между кислотой и щёлочью называется реакцией нейтрализации:
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O - Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями
Протекает аналогично:
Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + 2H₂O - Взаимодействие с кислотными оксидами
Характерно для щелочей:
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O - Взаимодействие с растворимыми солями
Реакции протекают при образовании осадка или газа:
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O - Разложение нерастворимых оснований при нагревании
Нерастворимые основания разлагаются на оксид металла и воду:
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
Fe(OH)₂ = FeO + H₂O
Получение оснований
- Получение щелочей:
- взаимодействие активных металлов с водой:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ - взаимодействие оксидов металлов с водой:
BaO + H₂O = Ba(OH)₂
- Получение нерастворимых оснований:
- реакция обмена между раствором щёлочи и солью металла:
2KOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂↓ + 2KCl
Итог
Основания классифицируют по числу гидроксогрупп и по растворимости.
Общие химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями, а также разложение нерастворимых оснований при нагревании.