§ 20. РАСЧЁТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ
Химическое уравнение даёт качественную информацию (какие вещества реагируют и какие образуются) и количественную информацию (в каких соотношениях они взаимодействуют). Это позволяет рассчитывать массу, объём и количество вещества реагентов и продуктов реакции.
Общий алгоритм расчётов по химическим уравнениям
- Проанализировать условие задачи, записать «дано» и «найти».
- Записать уравнение химической реакции и определить количественные соотношения по коэффициентам.
- Рассчитать количество вещества известных участников реакции по массе или объёму.
- Над формулами веществ в уравнении указать известные и неизвестные количества вещества.
- Найти количество вещества искомого участника реакции по пропорциям уравнения.
- Перевести найденное количество вещества в массу или объём.
- Записать ответ с указанием единиц измерения.
Основные приёмы расчётов
- Количество вещества находят по формуле:
n = m / M - Объём газа при нормальных условиях находят по формуле:
V = n · Vm, где Vm = 22,4 л/моль - Соотношения между веществами определяются коэффициентами в уравнении реакции.
Особенности расчётов
- Для газов при н. у. используют молярный объём.
- При расчётах с миллиграммами и миллимолями объёмы газов выражают в миллилитрах.
- Если реакция протекает между простым и сложным веществом с образованием нового простого и сложного — это реакция замещения.
- Если из нескольких веществ образуется одно — реакция соединения.
- Если происходит обмен ионами между сложными веществами — реакция обмена.
Вывод
Расчёты по химическим уравнениям основаны на законе сохранения массы веществ и строгих количественных соотношениях, заданных коэффициентами уравнения реакции.