§2. Агрегатные состояния вещества
Любое вещество может существовать в трёх состояниях: твёрдом, жидком и газообразном. Твёрдые тела сохраняют форму и объём, жидкости — только объём и принимают форму сосуда, газы же не имеют ни собственной формы, ни фиксированного объёма и легко сжимаются.
Хотя молекулы всех веществ устроены одинаково, свойства разных состояний определяются тем, насколько сильны силы взаимодействия между молекулами и насколько быстро они движутся. Если бы взаимодействия не было, любое вещество вело бы себя как газ. На больших расстояниях между частицами преобладает притяжение, на малых — отталкивание, и существует расстояние, при котором эти силы равны.
При слабом движении молекул и сильных связях вещество находится в твёрдом состоянии. Когда движение увеличивается — тело становится жидким; при ещё более интенсивном движении и слабых связях — газом.
В газах молекулы далеко друг от друга и почти не взаимодействуют. В жидкостях частицы ближе, поэтому сохраняется объём, но не форма. В твёрдых веществах молекулы колеблются около устойчивых положений, что обеспечивает прочность и сохранение формы.
Большинство твёрдых веществ имеют кристаллическую структуру: их атомы расположены в строго определённом порядке (лёд, соль, алмаз). Аморфные тела (стекло, янтарь, смолы) такой структуры не имеют, из-за чего могут медленно «течь».