§ 18. Кислородные соединения азота
Азот образует кислородные соединения со степенями окисления +1, +2, +3, +4, +5. Известны пять оксидов азота. Оксиды азота(I) и азота(II) — несолеобразующие, остальные — кислотные оксиды.
Оксиду азота(III) соответствует азотистая кислота, а оксиду азота(V) — азотная кислота. Оксид азота(IV)при взаимодействии с водой образует одновременно азотистую и азотную кислоты.
Азотистая кислота HNO₂ — слабый электролит, нестойкая, проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Её соли — нитриты. Особое значение имеет разложение нитрита аммония, при котором образуется азот.
Азотная кислота HNO₃ — сильный электролит и сильный окислитель. В реакциях с металлами окислителем является нитрат-анион NO₃⁻, поэтому водород не выделяется. Продукты реакции зависят от концентрации кислоты и активности металла. Некоторые металлы концентрированной азотной кислотой пассивируются.
Соли азотной кислоты — нитраты (селитры). При нагревании нитраты разлагаются, а характер разложения зависит от активности металла.