§ 17. Аммиак. Соли аммония
Аммиак NH₃ — бесцветный газ с резким запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде. Водный раствор аммиака называют аммиачной водой, а 10%-ный раствор — нашатырным спиртом. При растворении образуется гидрат аммиака NH₃·H₂O, который является слабым электролитом и частично диссоциирует с образованием катионов аммония NH₄⁺ и гидроксид-анионов OH⁻, поэтому раствор имеет щелочную реакцию среды.
Атом азота в аммиаке имеет минимальную степень окисления –3, поэтому аммиак проявляет восстановительные свойства. Он окисляется кислородом, в том числе каталитически, и восстанавливает некоторые оксиды металлов. Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей аммония.
Образование катиона аммония связано с донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной связи, при котором атом азота выступает донором электронной пары, а катион водорода — акцептором.
Соли аммония — твёрдые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. При нагревании многие из них разлагаются. Качественной реакцией на катион аммония NH₄⁺ является взаимодействие со щёлочами с выделением аммиака.
Аммиак и его соли широко применяются в промышленности, сельском хозяйстве, медицине и холодильной технике.