краткий пересказ
Химические реакции можно классифицировать по составу и числу реагентов и продуктов реакции. По этому признаку выделяют четыре основных типа химических реакций.
Реакции соединения — это реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество.
Примеры:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
Большинство реакций соединения являются экзотермическими.
Реакции разложения — это реакции, в результате которых одно сложное вещество распадается на несколько новых веществ.
Примеры:
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
Многие реакции разложения протекают при нагревании и относятся к эндотермическим.
Некоторые реакции разложения протекают в присутствии катализаторов — веществ, ускоряющих химические реакции, но не расходующихся в процессе.
Пример:
2H₂O₂ = O₂↑ + 2H₂O (катализатор — оксид марганца(IV)).
Реакции замещения — это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, образуя новое простое и новое сложное вещество.
Примеры:
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Реакции обмена — это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Примеры:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
Таким образом, по составу и числу реагентов и продуктов различают:
реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения и реакции обмена.