§ 10. ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ
краткий пересказ
Если символы химических элементов — это «буквы», а химические формулы — «химические слова», то химические уравнения являются «химическими предложениями».
Схема химической реакции — это запись реакции с помощью химических формул реагентов и продуктов без подбора коэффициентов.
Пример:
P + O₂ → P₂O₅
P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄
Такие записи не являются уравнениями, так как не учитывают закон сохранения массы веществ.
Закон сохранения массы веществ (М. В. Ломоносов, А. Лавуазье):
масса реагентов равна массе продуктов реакции.
Чтобы схема стала химическим уравнением, необходимо уравнять число атомов каждого химического элемента в левой и правой частях реакции с помощью коэффициентов.
Химическое уравнение — это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков, составленная в соответствии с законом сохранения массы веществ.
Пример уравненных реакций:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
Коэффициенты показывают число молекул (формульных единиц) веществ, участвующих в реакции.
Экспериментально закон сохранения массы подтверждается тем, что суммарная масса веществ до реакции и после неё остаётся одинаковой, даже если образуется осадок или изменяется окраска раствора.
Химическое уравнение показывает:
- какие вещества вступают в реакцию и какие образуются;
- количественные соотношения между реагентами и продуктами;
- тип химической реакции.
Химические уравнения являются основным способом записи и изучения химических реакций.