§ 1. Классификация неорганических соединений
Химические вещества делят на простые и сложные.
Простые вещества образованы атомами одного химического элемента; их многообразие связано с аллотропией.
Сложные вещества образованы разными элементами и классифицируются по различным признакам.
Классификация по элементному составу
1. Бинарные соединения
Бинарные соединения состоят из атомов двух химических элементов.
Металл + неметалл
- Металл имеет положительную степень окисления, неметалл — отрицательную.
- Название: основа названия неметалла + суффикс -ид, затем название металла в родительном падеже.
- Примеры: гидрид кальция CaH₂, фосфид калия K₃P, нитрид алюминия AlN.
- Многие такие соединения (галогениды, сульфиды) считают солями соответствующих бескислородных кислот.
Неметалл + неметалл
- В формуле первым пишут менее электроотрицательный элемент.
- Название: -ид более электроотрицательного элемента + название второго элемента с указанием степени окисления.
- Примеры: хлорид серы(IV) SCl₄, сульфид фосфора(V) P₂S₅.
Летучие водородные соединения неметаллов
- Часто имеют тривиальные названия: NH₃ (аммиак), H₂S (сероводород).
- Водные растворы соединений элементов VIА и VIIА групп — бескислородные кислоты.
Оксиды
Оксиды — бинарные соединения кислорода с другим элементом.
По характеру делят на:
- основные,
- амфотерные,
- кислотные — вместе образуют солеобразующие оксиды.
Несолеобразующие оксиды не реагируют с кислотами и щелочами (CO, NO, N₂O).
2. Многоэлементные соединения
Гидроксиды
Гидроксиды — продукты соединения оксидов с водой.
- Основания — гидроксиды металлов IA и IIA групп (кроме Be).
- Амфотерные гидроксиды — гидроксиды металлов со степенями окисления +2, +3, +4.
- Кислородсодержащие кислоты — гидроксиды неметаллов и металлов в высших степенях окисления.
Число групп OH⁻ равно степени окисления металла.
Соли
Соли состоят из катионов металлов (или NH₄⁺) и анионов кислотных остатков.
Виды солей:
- Средние — все атомы водорода замещены.
- Кислые — замещены не все атомы водорода (префиксы гидро-, дигидро-).
- Основные — частичное замещение гидроксильных групп.
- Комплексные — содержат комплексный ион в квадратных скобках.
Классификация по агрегатному состоянию
Вещества бывают газообразные, жидкие, твёрдые (при нормальных или стандартных условиях).
- Кристаллические вещества — имеют кристаллическую решётку и чёткую температуру плавления.
- Аморфные вещества — не имеют упорядоченной структуры и определённой температуры плавления.
Классификация по растворимости в воде
- Растворимые — более 1 г на 100 г воды.
- Малорастворимые — 0,1–1 г на 100 г воды.
- Нерастворимые — менее 0,1 г на 100 г воды.
Прочерк в таблице растворимости означает разложение или невозможность существования вещества в воде.